Chimica del piombo (II)

Lo stato di ossidazione più stabile del piombo è +2 ed infatti lo si rinviene in natura nella galena dove è presente come solfuro di piombo.

La caratteristica comune a molti sali di piombo (II) è quella di essere scarsamente solubili in acqua.

Soluzioni acquose contenenti lo ione Pb²⁺ danno luogo alla precipitazione del cloruro di piombo per aggiunta di specie contenenti lo ione cloruro come HCl, NaCl e KCl secondo la reazione netta:

Pb²⁺_(aq) + 2 Cl^–_(aq) → PbCl_2(s)

La solubilità del cloruro di piombo (II) varia notevolmente con la temperatura passando da 10 g/L a 20°C a 33.5 g/L a 100°C.

In eccesso di Cl^– si ha la formazione del complesso tetracloropiombato secondo la reazione:

Pb²⁺_(aq) + 4 Cl^–_(aq) → [PbCl₄]^2-_(aq)

Soluzioni acquose contenenti lo ione Pb²⁺ danno luogo alla precipitazione del solfato di piombo per aggiunta di specie contenenti lo ione solfato come Na₂SO₄ secondo la reazione netta:

Pb²⁺_(aq) + SO₂^2-_(aq) → PbSO_4(s)

Il solfato di piombo è un sale poco solubile ma si solubilizza in soluzioni basiche per la formazione del complesso tetraidrossopiombato secondo la reazione:

PbSO_4(s)+ 4 OH^–_(aq) → [Pb(OH)₄]^2-_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Il solfato di piombo si solubilizza in soluzioni contenenti lo ione acetato come CH₃COONa dando luogo alla formazione dell’acetato di piombo secondo la reazione:

PbSO_4(s) + 2 CH₃COO^–_(aq) → Pb(CH₃COO)_2(aq) + SO₄^2-_(aq)

L’acetato di piombo reagisce con lo ione fosfato per dare il sale poco solubile fosfato di piombo secondo la reazione:

3 Pb(CH₃COO)_2(aq) + 2 PO₄^3-_(aq) → Pb₃(PO₄)_2(s) + 6 CH₃COO^–_(aq)

L’acetato di piombo reagisce con il carbonato di ammonio per dare il sale poco solubile carbonato di piombo secondo la reazione:

Pb(CH₃COO)_2(aq) + (NH₄)₂CO_{3 (aq)} → PbCO_3(s) + 2 NH₄(CH₃COO⁾_(aq)

Soluzioni acquose contenenti lo ione Pb²⁺ danno luogo alla precipitazione dell’idrossido di piombo per aggiunta di specie contenenti lo OH^– come NaOH secondo la reazione netta:

Pb²⁺_(aq) + 2 OH^–_(aq) → Pb(OH)_2(s)

In presenza di un eccesso di OH^– si verifica la solubilizzazione dell’idrossido a causa della formazione del complesso tetraidrossopiombato secondo la reazione:

Pb(OH)_2(s)+ 2 OH^–_(aq) → [Pb(OH)₄]^2-_(aq)

Soluzioni acquose contenenti lo ione Pb²⁺ trattate con cromato danno luogo alla formazione di cromato di piombo dal tipico colore giallo secondo la reazione netta:

Pb²⁺_(aq) + CrO₄^2-_(aq) → PbCrO_4(s)

A caldo e in ambiente basico il cromato di piombo si solubilizza per dare il complesso tetraidrossopiombato secondo la reazione:

PbCrO_4(s)+ 4 OH^–_(aq) → [Pb(OH)₄]^2-_(aq) + CrO₄^2-_(aq)

Soluzioni acquose contenenti lo ione Pb²⁺  trattate con solfuro di idrogeno danno luogo alla formazione di solfuro di piombo secondo la reazione:

Pb²⁺ _(aq) + H₂S_(s) →PbS_(s) + 2 H⁺_(aq)

Il solfuro di piombo è la specie presente nella galena da cui si ottiene il piombo metallico in due reazioni: nella prima reazione esso viene trattato con ossigeno per dare ossido di piombo:

2 PbS_(s) + 3 O_2(g) → 2 PbO_(s) + 2 SO_2(g)

Nella seconda reazione l’ossido di piombo viene ridotto dal carbonio a piombo metallico:

PbO_(s) + C_(s) → Pb_(s) + CO_(g)