Metodi di ottenimento degli ossidi

Gli ossidi sono composti binari in cui sono presenti uno o più atomi di ossigeno legato a un altro elemento.

Un ossido che in acqua dà reazione acida viene detto ossido acido come avviene per gli ossidi degli elementi dei gruppi 14, 15, 16 e 17.

Ad esempio:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Un ossido che in acqua dà reazione basica viene detto ossido basico come avviene per gli ossidi degli elementi dei gruppi 1 e 2. Ad esempio:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Gli ossidi di alcuni metalli che hanno sia proprietà acide che basiche sono detti anfoteri e possono reagire sia con le basi che con gli acidi per dare sale e acqua.

Ad esempio:

ZnO + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2 NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Vi sono poi ossidi definiti neutri che non mostrano proprietà né acide né basiche come ad esempio il monossido di carbonio CO, l’ossido di diazoto N₂O e il monossido di azoto NO.

Gli ossidi possono essere ottenuti secondo diverse vie sintetiche.

Reazione  dell’elemento con l’ossigeno

Molti elementi sia metallici che non metallici reagiscono a caldo con l’ossigeno per dare i rispettivi ossidi:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

2 Ca + O₂ → 2 CaO

S + O₂ → SO₂

P₄ + 5 O₂ → 2 P₂O₅

Reazione  di composti con l’ossigeno

Ad elevate temperature alcuni composti reagiscono con l’ossigeno per dare ossidi:

• Ossidazione dei solfuri:

2 PbS +3 O₂ → 2 PbO + 2 SO₂

2 ZnS +3 O₂ → 2 ZnO + 2 SO₂

• Combustione di composti organici:

C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

• Decomposizione termica di alcuni composti come carbonati, nitrati e idrossidi:

CaCO₃ → CaO + CO₂

2 Cu(NO₃)₂ → 2 CuO + 4 NO₂ + O₂

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Ossidazione di alcuni metalli con acido nitrico:

2 Cu + 8 HNO₃ → 2 CuO + 8 NO₂ + 4 H₂O + O₂

Sn + HNO₃ → SnO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O

Ossidazione di alcuni non metalli con acido nitrico:

C + 4 HNO₃ → CO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O