Esempi di reazioni di decomposizione

Le reazioni di decomposizione sono spesso endotermiche e possono essere schematizzate dalla reazione generale: AB → A + B.

Spesso nei testi di chimica viene indicato che un determinato composto dà luogo a una reazione di decomposizione ma non sempre, se non si è sufficientemente pratici, si riescono a precedere i prodotti di reazione. Vengono di seguito riportate alcune tipiche reazioni di decomposizione con i rispettivi prodotti di reazione avendo indicato i nomi d’uso piuttosto che i nomi IUPAC. In generale:

• I clorati di decompongono in sali binari e acqua

Clorato di potassio → cloruro di potassio + ossigeno

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

• I carbonati si decompongono in ossidi e biossido di carbonio

Carbonato di bario → ossido di bario + biossido di carbonio

BaCO₃ → BaO + CO₂

• Gli idrossidi si decompongono in ossidi e acqua

Idrossido di zinco → ossido di zinco + acqua

Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O

Idrossido ferrico → ossido ferrico + acqua

2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3 H₂O

• Gli acidi ternari si decompongono in anidridi e acqua

Acido solforico → anidride solforosa + acqua

H₂SO₄ → SO₃ + H₂O

Acido nitrico → ossido nitrico + acqua

2HNO₃ → N₂O₅ + H₂O

• Gli acidi binari si decompongono nei loro elementi

Acido cloridrico → idrogeno + cloro

2HCl → H₂+ Cl₂

• I composti binari si decompongono nei loro elementi

Sodio azide → sodio + azoto

2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂

Acqua → idrogeno + ossigeno

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Ossido di alluminio → alluminio + ossigeno

2 Al₂O₃ → 4 Al + 3 O₂

Ossido di argento → argento + ossigeno

2 Ag₂O → 4 Ag + O₂

• I perossidi si decompongono in ossidi e ossigeno

Perossido di sodio → ossido di sodio + ossigeno

2 Na₂O₂ → 2 Na₂O + O₂

Perossido di idrogeno → acqua + ossigeno

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂